对一道习题的商榷
摘要:
这里讨论的是华中师范大学等三校编《分析化学》(第二版)中351页第17题:某溶液含有Mg2+和Zn2+,其浓度均为0.020 mol·L-1,在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,用KCN掩蔽Zn2+,用EDTA滴定Mg2+。若确定化学计量点有±0.2单位的出入,终点误差欲控制在±0.1%,问加入的KCN,其浓度至少为多大(设溶液最初体积为25.00 ml)?
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