近年来，性能优异的可充电电池在电化学储能领域变得尤为重要。可充电电池主要包含锂离子电池[1]、锂空气电池[2-3]、镉镍电池，镍氢电池、锌镍电池等。Ni(OH)2作为一种高性能的电池正极材料，被广泛应用于镉镍电池[4]、金属氢化物镍电池[5-7]和锌镍电池等[8-10]。2007年，程杰等[11-12]提出锌镍单液流电池，其正极采用烧结镍电极，以流动电解液和控制锌沉积/溶解解决锌枝晶问题；而含有ZnO的电解液能够稳定Ni(OH)2结构[13]，循环寿命极大提高，但是电池整体比能量降低。镍基电池在市场竞争中处于不利地位，初始成本高是重要原因之一[14]，镍电极本身成本也较高。同时，电动汽车和混合动力汽车等新的大功率用电器需要电池在短时间内完成化学能向动能的转化。因此开发低成本、高功率的Ni(OH)2正极材料是学者研究的热点[15-18]。
温胜山等[15]采用化学共沉淀法制备了Al3+/Ni2+物质的量之比不同的Al取代Ni(OH)2样品，发现掺杂Al的样品仅需3个循环即可达到相对稳定的放电比容量，说明Al的掺杂使样品在充放电过程中更容易被活化；Al含量为15%(n/n)的样品经过30次充放电循环后，放电比容量最高(324 mAh·g-1)，且几乎未见衰减，表现出优异的循环性能。孙海峰等[16]采用水热法制备Al取代纳米花瓣状Ni(OH)2，未掺杂的β-Ni(OH)2在1C下放电比容量为182.8 mAh·g-1，循环20周后降至105 mAh·g-1，3C下循环20周后放电比容量只有50 mAh·g-1，而掺杂9%(n/n) Al的α-Ni(OH)2，1C下放电比容量249.8 mAh·g-1，1C和3C下循环20周后，容量分别衰减0.5和6 mAh·g-1。Enbo等[17]采用聚丙烯酰胺辅助二次干燥法制备Co、Zn共掺杂的非球形β-Ni(OH)2，它在0.2C下比容量可以达到276.1 mAh·g-1，5C下容量达到196.8 mAh·g-1，优于目前商业化的球形Ni(OH)2的259.3(0.2C)、174.6 mAh·g-1(5C)，同时在1C充放电倍率下循环200圈后，非球形材料的放电比容量均比球形材料高约11.5%。此外，该课题组[18]采用化学共沉淀法制备Al3+、CO32+取代的α-Ni(OH)2，当充放电倍率从0.2C增大到5C时，放电比容量从280.6 mAh·g-1减至220.7 mAh·g-1。综合以上元素掺杂Ni(OH)2的研究可见，β-Ni(OH)2结构稳定，但比容量低[19]，而α-Ni(OH)2具有高的比容量，但储存及循环稳定性差，一直没有商业化应用。且在这些添加元素中，Co价格昂贵，Zn价格便宜但掺杂量较少；α-Ni(OH)2制备方法复杂，不适合工业化生产。
研究发现，Mn可能是降低镍电极成本并同时改善Ni(OH)2性能的有效元素。常艳琴等[20]采用化学共沉淀的方法制备了纳米片状的Mn掺杂Ni(OH)2，当Mn含量为30%(n/n)时是纯α相，在0.2C、0.5C、1C和2C下放电比容量分别为330、315、295、266 mAh·g-1，显示出较高的倍率性能。采用机械球磨法制备Mn、Zn共掺杂Ni(OH)2时[21]，Ni0.8Mn0.2-yZny(OH)2(y=0~0.075)的相结构均是β型，球磨法制备的Ni0.8Mn0.15Zn0.05(OH)2电极在0.2C放电比容量为265 mAh·g-1，在1C下经过300圈循环后放电比容量维持在235 mAh·g-1左右，容量衰减率在3%左右。
可见，不论是α还是β型结构，Mn掺杂Ni(OH)2表现出较好的电化学性能，同时Mn价格便宜，是降低镍电极成本的最有效元素。由于缓冲溶液法能够维持反应过程中pH值的稳定，从而使产品物理和化学性能良好，我们采用缓冲溶液法制备不同Mn含量的Ni1-xMnx(OH)2(x=0.1，0.2，0.3，0.4)，合成了β型结构Ni(OH)2材料，电化学测试获得了高比容量和高倍率性能，循环稳定性也超过商用β-Ni(OH)2。
商用β-Ni(OH)2(0.7%(n/n)Co、4.5%(n/n)Zn)购于河南新飞科隆电源有限公司，氯化铵、氢氧化钠购于无锡市展望化工试剂有限公司，氨水购于上海展云化工有限公司，氢氧化钾、氧化锌、乙醇购于江苏强盛功能化学股份有限公司，氢氧化锂、硫酸镍、硫酸锰购于天津博迪化工股份有限公司，硝酸铝购于国药集团化学试剂有限公司，镍粉购于国药上海化学试剂公司，石墨乳购于青岛美丽坤。以上试剂均为分析纯。
恒温磁力搅拌器(85-Z型，上海司乐仪器有限公司)、LAND电池测试系统(CT2001A型，武汉市蓝博测试设备有限公司)、电子天平秤(FA2004，常州科源电子仪器有限公司)、恒温干燥箱(DZ-2BCII，天津市泰斯特仪器有限公司)、行星式球磨机(QM-3SP04)、粉末压片机(FY-24-A，合肥科晶材料技术有限公司)、扫描电子显微镜(SEM，2502M K23型，英国CamScan公司)、X射线衍射仪(XRD，D/Max-3B型，日本理学公司)，全自动多站比表面、微孔和介孔孔隙分析仪(BELsorp-max，日本麦奇克拜尔公司)。
缓冲溶液法[22]制备Mn掺杂Ni(OH)2(Ni1-xMnx(OH)2)：首先称取5.4 g氯化铵固体溶于少量蒸馏水中，再加入35 mL浓氨水，并将溶液稀释至100 mL，由此配成NH3-NH4Cl缓冲溶液，溶液pH=10.0。分别将NiSO4·6H2O、MnSO4·H2O固体溶于200 mL去离子水中，得到溶液A，其中Ni和Mn的物质的量之比分别为9:1、8:2、7:3、6:4。称取16 g NaOH固体溶于200 mL去离子水，得到溶液B。在磁力搅拌下，同时将溶液A和B滴加到含有前述缓冲溶液的三口烧杯中，控制加料速度为5 mL·min-1，反应温度设置为55 ℃。滴加完成后的混合物在强烈搅拌下继续反应8 h，然后在60 ℃下老化10 h，用去离子水过滤、洗涤，得到的固体放置在60 ℃真空干燥箱中烘干至恒重。恒重的固体放入球磨罐中，加入适量的不锈钢球，以400 r·min-1的转速球磨4 h成粉状样品，所得样品分别标记为Ni1-xMnx(OH)2(x=0.1，0.2，0.3，0.4)。
电解液的配制：采用锌镍单液流电池的电解液[9-12]，配制500 mL 10 mol·L-1 KOH+1 mol·L-1 ZnO +20 g·L-1 LiOH混合溶液，保存在细口瓶中备用。
电极的制备：将活性物质(即Ni1-xMnx(OH)2)、石墨乳(醇溶性、30%(w/w)固含量)、镍粉以质量比3:1:1混合，加入适量的无水乙醇后在玛瑙研钵中充分研磨30 min形成浆料，用刮板将浆料涂覆在一片2 cm×2 cm的泡沫镍一侧，用另一片2 cm×2 cm的泡沫镍将该涂覆面夹在两泡沫镍中间，然后在真空干燥箱60 ℃干燥4 h。以20 MPa的压力压片、称重、点焊极耳后制成电极(其中Ni1-xMnx(OH)2担载量约26 mg·cm-2)。为对比性能，采用同样的方法将市售商用Ni(OH)2做成对比电极。
性能测试：用X射线衍射仪测试样品的XRD数据，采用Cu Kα源，λ=0.154 2 nm，管压为40 kV、管流为30 mA，扫描速度为2°·min-1，扫描范围2θ=5°~90°；用扫描电子显微镜进行SEM分析样品形貌，扫描正极工作电压5 kV，扫描负极工作电压2 kV。以2 cm×2 cm冲孔镀镍钢带为负极、2 cm×2 cm正极片组成烧杯式两电极测试体系并用电解液真空浸液5 h以上，在LAND测试仪上以恒流充放电测试容量和循环，其中电池在150、200、300、500、800 mA·g-1电流密度下进行充电，充电截止条件为面容量达到8 mAh·cm-2或电压达到2.2 V，放电至截止电压为1.2 V。作为对比，在相同条件下测试了商用的β-Ni(OH)2性能。
图 1是正极材料Ni1-xMnx(OH)2(x=0.1，0.2，0.3，0.4)及商用β-Ni(OH)2的XRD图。可见，5种样品在2θ为19.10°、33.03°、38.67°、52.15°、59.08°、62.75°处均出现了明显的衍射峰，在69.46°和72.83°处出现2个相对较弱的衍射峰，其相结构和θ-Ni(OH)2标准XRD图(PDF No.14-0117)中的(001)、(100)、(101)、(102)、(110)、(111)、(200)、(201)吻合；在2θ为29.08°、35.98°处出现较弱的衍射峰，且随着Mn含量增加而增强, 归属于Mn3O4(PDF No.24-0734)中的(112)、(211)晶面，这应是制备过程中部分Mn离子被氧化而成[23]。结果表明，4种不同Mn含量的Ni(OH)2均为β相，杂相为Mn3O4且随着Mn含量增加而增强；此外，商品β-Ni(OH)2的相对峰强较高、半峰宽较小，其中(100)、(101)衍射峰相较其他材料峰形更加尖锐，表现出规整的氢氧化镍晶体结构[24]；Mn掺杂β-Ni(OH)2的相对峰强较低、半峰宽较大，且随着Mn含量增加，相对峰强变弱、半峰宽变大，半峰宽越大则材料晶相的微晶尺寸越小[25]，有利于提高Ni(OH)2的电化学性能。所制备的4种不同Mn含量的Ni(OH)2均为β相，与文献[26]报道的结果不同，这可能与合成方法不同有关。
图 2是正极材料Ni1-xMnx(OH)2(x=0.1，0.2，0.3，0.4)及商用β-Ni(OH)2的SEM图。该图表明商用β-Ni(OH)2为椭圆型颗粒，颗粒比较粗大；而Mn掺杂的Ni(OH)2样品则均为无规则粉体颗粒，颗粒细小粗糙，且表面有孔隙，这种形貌有利于提高比容量、循环稳定性和寿命[27]。
(A) Commercial β-Ni(OH)2; (B) x=0.1; (C) x=0.2; (D) x=0.3; (E) x=0.4
图 3是负极材料冲孔镀镍钢带的照片及沉积锌后的SEM图。图 3(A)表明该基体上冲出了直径为1.5 mm的孔，孔间距为1 mm，并按密排六方排布；图 3(B)为镀镍钢带负极以4 mA·cm-2的电流密度(约与掺Mn正极材料测试的150 mA·g-1电流密度相当)充电10 min后的锌沉积形貌，该图表明镀层表面较为平整，沉积颗粒呈不规则砾石状，是比较典型的锌沉积形貌。研究表明[28]，冲孔镀镍钢带不仅具有良好的化学稳定性，而且由于这种特殊的冲孔结构，改变了传质方式，降低了锌沉积的极化，使析氢副反应的影响大为减弱。
图 4为商用β-Ni(OH)2和Ni1-xMnx(OH)2(x=0.1，0.2，0.3，0.4)的N2吸脱附等温线。由图可知，Mn掺杂的4个样品曲线形状均为Ⅳ型曲线，相对压力为0.4~1.0处出现滞后曲线，表明存在介孔结构。从表 1的样品比表面积和孔结构参数中可看出，掺Mn的样品的比表面积SBET和孔容Vt均远大于商用β-Ni(OH)2，且当x=0.2时，样品具有最大的比表面积和最大的孔容，而且商用β-Ni(OH)2的平均孔径(D)小于掺Mn样品，说明掺Mn样品具有较多的孔隙和较高的比表面积，与SEM测试结果一致。介孔结构可有效增加电极/电解液界面面积，提高电解液中离子在循环过程中的快速传输能力，有助于电极材料倍率性能的改善[29-30]。
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| SBET / (m2·g-1) | D / nm | Vt / (cm3·g-1) | |
| Ni(OH)2 | 7 | 7.65 | 0.013 3 |
| Mn0.1Ni0.9(OH)2 | 54 | 12.5 | 0.167 |
| Mn0.2Ni0.8(OH)2 | 68 | 11.3 | 0.193 |
| Mn0.3Ni0.7(OH)2 | 38 | 15.5 | 0.149 |
| Mn0.4Ni0.6(OH)2 | 32 | 17.9 | 0.145 |
图 5是不同Mn含量的正极材料倍率性能测试结果，设定的电流密度为150、200、300、500 mA·g-1。从图中可以看出，商用β-Ni(OH)2在电流密度为300 mA·g-1时放电比容量最高，最大为268.4 mAh·g-1，经过约40周循环后比容量达到稳定；随着电流密度增大到500 mA·g-1，商用β-Ni(OH)2放电比容量降至250.4 mAh·g-1，下降幅度明显，说明商用β-Ni(OH)2的大电流放电性能稍差；x=0.1时正极材料的倍率性能和x=0.2时的相似，随着电流密度从150 mA·g-1增大至300 mA·g-1，其放电比容量均小幅度地增大，且300 mA·g-1时放电比容量最大为291.3、294.7 mAh·g-1，500 mA·g-1时的放电比容量稍微下降，分别稳定在270、290 mAh·g-1左右；当x=0.3和0.4时，随着电流密度的增加，2种材料的放电比容量均小幅度地下降，在电流密度500 mA·g-1时，其放电比容量分别稳定在200、160 mAh·g-1左右。商用β-Ni(OH)2及x=0.1和0.2的掺Mn正极材料在充放电电流密度为300 mA·g-1时有较大的放电比容量，原因可能是电极中使用的石墨乳粘结剂的憎水性影响了正极活性物质活化，使正极活性物质活化较慢。在本文的锌镍单液流电池中，沉积/溶解型锌负极的库仑效率高于正极库仑效率，且电解液富余量较大，电池放电比容量受正极限制。
图 6是正极材料Ni1-xMnx(OH)2和商用的β-Ni(OH)2经150、200、300、500 mA·g-1的电流密度各循环20周后，在800 mA·g-1大电流密度下的两电极体系循环性能曲线。从图中可以看出，在580个循环内，x=0.2的样品在大电流密度下有最佳的电化学循环稳定性，放电比容量从287.7 mAh·g-1降至276 mAh·g-1，衰减率仅为4.1%；然后依次是x=0.1的样品(衰减率13.0%、放电比容量从269.6 mAh·g-1降至234.5 mAh·g-1)、x=0.3的样品(衰减率25.6%、放电比容量从200.5 mAh·g-1降至149.2 mAh·g-1)、x=0.4的样品(衰减率34.1%、放电比容量从149 mAh·g-1降至98.2 mAh·g-1)，商用β-Ni(OH)2的比容量从201.4 mAh·g-1衰减至108.6 mAh·g-1，衰减率最大，为46.1%。可能的原因是晶粒大的电活性材料比容量衰退更快，循环寿命更短[31]，与SEM检测结果一致。有实验研究表明β-Ni(OH)2在高倍率充电会导致γ-NiOOH的生成[32]，而γ-NiOOH的生成会使镍电极活性物质可逆性变差[33]，引起镍电极膨胀。以上结果说明适当比例Mn掺杂能改善镍电极的循环稳定性，显示出较好的大倍率充放电循环性能。同时，由于锌镍单液流电池的电解液含有ZnO，锌离子可以在电池循环期间进入Ni(OH)2的晶格结构中，防止γ-NiOOH的生成和过充电，有利于提高正极材料的循环性能[13]。相对于商用的β-Ni(OH)2，x=0.1和0.2的Mn掺Ni(OH)2正极材料有较好的倍率性能，这是Mn掺杂作用的结果，样品中掺杂的Mn2+逐渐转变成Mn4+，这就导致了样品电子和质子导电性增加，从而提高了样品的放电比容量和循环稳定性[19]。
正极材料Ni1-xMnx(OH)2及商用β-Ni(OH)2在150、200、300、500 mA·g-1下各循环20周后，再进行大电流800 mA·g-1的充放电性能测试。图 7是各个样品在800 mA·g-1下第5个循环的充放电曲线。图 7表明Mn掺杂量不是越高越好，而是随着Mn含量的增加，样品的放电比容量呈现先增加后减少的趋势，放电比容量分别为273.7 mAh·g-1(x=0.1)、288.8 mAh·g-1(x=0.2)、199.8 mAh·g-1(x=0.3)、148.4 mAh·g-1(x=0.4)。商用β-Ni(OH)2的放电比容量急剧降低至198.7mAh·g-1，其充电电压迅速上升至充电上限电压，这与商用β-Ni(OH)2晶粒粗大有关；而x=0.1和0.2的充电电位相对较低，析氧时间较短，可能是电子和质子导电性的增加减小了正极样品的极化，提高了放电比容量[19]；当继续增加Mn含量至x=0.3、0.4时，充电电位相对较高，且析氧时间明显增大。可见，当Mn含量x=0.1和0.2时有较高的放电电位和放电比容量。
综合镍电极的经济性及充放电倍率性能，选取Mn掺杂量为x=0.2进行性能分析。将实验电池分别以150、200、300、500、800 mA·g-1的电流密度进行充放电，图 8为各电流密度下的第5个周期的恒流充放电曲线。当电流密度从150 mA·g-1增大至800 mA·g-1时，其放电比容量分别是272.5、282.3、294.7、290.6、288.8 mAh·g-1。在充放电电流密度为300 mA·g-1时具有较大的放电比容量，原因是电池正极活性物质活化较慢，其中活化较慢还可能与本文的充放电制度等有关。实验电池的充电电压平台随着电流密度的增大而明显升高，同时放电电压平台降低，这是因为在大电流下充放电电化学极化变大，且电极的欧姆极化过程更为严重，同时在电极上充放电还会伴随副反应的发生，如析氢、析氧等反应。放电电流密度从150 mA·g-1增大到300 mA·g-1时放电电压平台仅略微降低，放电中值电压从1.661 V降到1.653 V，变化仅8 mV。而当放电电流密度由300 mA·g-1增大至800 mA·g-1时，电压平台下降明显，800 mA·g-1时放电中值电压为1.606 V，与300 mA·g-1时相比降低了47 mV。此外，从放电曲线形状上看，在150、200、300 mA·g-1电流密度下的放电末期电压快速下降，500和800 mA·g-1电流密度时放电末期电压下降较缓慢，出现较明显的“拖尾”现象[31]，这主要是电流密度较大时极化影响加大所致。
采用缓冲溶液法合成了一系列不同Mn掺杂量的Ni(OH)2样品，并系统的研究了Mn掺杂量对Ni(OH)2相结构和电化学性能的影响，主要得出以下结论：
(1) Mn掺杂量为x=0.1和0.2的样品为纯β相，Mn掺杂量x=0.3和x=0.4的样品出现杂质的物相。
(2) 扫描电子显微镜测试和比表面积测试表明掺杂Mn样品比商用β-Ni(OH)2颗粒细小多孔，且含有较多的介孔和大的比表面积。
(3) 样品的放电比容量随着Mn掺杂量的增加先增大后逐渐降低。当x=0.2，在800 mA·g-1时放电比容量288.8 mAh·g-1，同等条件测试的商用β-Ni(OH)2放电比容量仅为198.7 mAh·g-1。
(4) 当Mn掺杂量x=0.2时，显示出较好的大电流充放电性能和循环性能，当充放电电流密度为800 mA·g-1时，样品循环到580次后的放电比容量仍有276 mAh·g-1，容量衰减率为4.1%。
综上所述，Mn掺杂量x=0.2时的样品不仅具有较佳的电化学性能，且使Ni(OH)2晶格中镍含量减少20%，大幅度地降低了镍电极的成本。
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图 1 商用β-Ni(OH)2和Ni1-xMnx(OH)2 (x=0.1, 0.2, 0.3, 0.4)的XRD图
Figure 1 XRD patterns of commercial β-Ni(OH)2 and Ni1-xMnx(OH)2 (x=0.1, 0.2, 0.3, 0.4)
图 2 商用β-Ni(OH)2和Ni1-xMnx(OH)2的SEM图
Figure 2 SEM images of commercial β-Ni(OH)2 and Ni1-xMnx(OH)2
(A) Commercial β-Ni(OH)2; (B) x=0.1; (C) x=0.2; (D) x=0.3; (E) x=0.4
图 3 (A) 冲孔镀镍钢带的光学照片及(B) 4 mA·cm-2沉积10 min后冲孔镀镍钢带上锌沉积的SEM图
Figure 3 (A) Optical photograph of nickel-plated perforated steel strip and (B) SEM image of zinc deposits obtained on nickel-plated perforated steel strip at 4 mA·cm-2 for 10 min
图 4 商用β-Ni(OH)2和Ni1-xMnx(OH)2的N2吸附-脱附等温线
Figure 4 N2 adsorption-desorption isotherms of commercial β-Ni(OH)2 and Ni1-xMnx(OH)2
图 5 商用β-Ni(OH)2和Ni1-xMnx(OH)2的倍率性能
Figure 5 Rate performance of commercial β-Ni(OH)2 and Ni1-xMnx(OH)2
图 6 正极材料Ni0.8Mn0.2(OH)2在800 mA·g-1的电流密度下的循环性能曲线
Figure 6 Cyclic performanceof Ni0.8Mn0.2(OH)2 cathode materialat current density of 800 mA·g-1
图 7 商用β-Ni(OH)2和Ni1-xMnx(OH)2的在800 mA·g-1电流密度下的充放电曲线
Figure 7 Charge-discharge curves of commercial β-Ni(OH)2 and Ni1-xMnx(OH)2 at current density of 800 mA·g-1
图 8 正极材料Ni0.8Mn0.2(OH)2在不同电流密度下的充放电曲线
Figure 8 Charge-discharge curves of cathode material Ni0.8Mn0.2(OH)2 at different current densities
表 1 商用β-Ni(OH)2和Ni1-xMnx(OH)2的比表面积和孔结构参数
Table 1. Specific surface area and pore structure parameters ofcommercial β-Ni(OH)2 and Ni1-xMnx(OH)2
| SBET / (m2·g-1) | D / nm | Vt / (cm3·g-1) | |
| Ni(OH)2 | 7 | 7.65 | 0.013 3 |
| Mn0.1Ni0.9(OH)2 | 54 | 12.5 | 0.167 |
| Mn0.2Ni0.8(OH)2 | 68 | 11.3 | 0.193 |
| Mn0.3Ni0.7(OH)2 | 38 | 15.5 | 0.149 |
| Mn0.4Ni0.6(OH)2 | 32 | 17.9 | 0.145 |
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